I.12.2. Calcule stoechiometrice cu procente de masă.

🔓 Problemă rezolvată

1. O sârmă de alamă de 70 g conține 60% cupru. Ea este încălzită în flacăra unei spirtiere. Determină masa de oxid de cupru II obținută.

Rezolvare

Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):

2Cu + O₂ = 2CuO

Aceasta se citește astfel: 2 moli de cupru reacționează cu 1 mol de oxigen și formează 2 moli de oxid de cupru II.

Aflăm masa de cupru din aliajul său numit alamă:

Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:

Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței.

Calculăm masa molară a oxidului de cupru II:

μCuO = 1 ∙ A_Cu + 1 ∙ A_O = 64 + 16 = 80 g/mol

Din proporția astfel obținută se calculează necunoscuta: