I.12.1. Calcule stoechiometrice simple.

Stoechiometria este partea chimiei care se ocupă cu studiul cantitativ al reacțiilor chimice, adică calculul masei, volumului reactanților și produșilor de reacție.

Într-o reacție chimică între cantitățile de reactanți și cele de produși de reacție există o relație de proporționalitate.

🔓 Problemă rezolvată

1. 20g de sulfat de cupru reacționează cu hidroxidul de sodiu.

Se cere :

a) Câți moli de hidroxid de sodiu reacționează cu 20 g de sulfat de cupru ?

b) Ce cantitate de sulfat de sodiu se obține ?

Rezolvare

Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

Aceasta se citește astfel: 1 mol de sulfat de cupru reacționează cu 2 moli de hidroxid de sodiu și formează 1 mol de sulfat de sodiu și 1 mol de hidroxid de cupru.

Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:

Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței, iar pentru cele care se dau sau se cer în moli se trece numărul de moli, astfel încât să avem aceeași unitate de măsură și sub substanță și deasupra ei.

Calculăm masele molare ale sulfatului de cupru și sulfatului de sodiu :

μCuSO4 = 1 ∙ A_Cu + 1 ∙ A_S + 4 ∙ A_O = 64 + 32 + 3 ∙ 16 = 96 + 48 = 144 g/mol

μNa2SO4 = 2 ∙ A_Na + 1 ∙ A_S + 4 ∙ A_O = 2 ∙ 23 + 32 + 3 ∙ 16 = 46 + 32 + 48 = 126g/mol

Din proporțiile astfel obținute se calculează necunoscutele: