I.2. Structura atomului.

Atomul este cea mai mică particulă dintr-o substanță care nu mai poate fi divizat prin procedee chimice obișnuite.

Structura atomului:

1. Nucleul este partea centrală a atomului, alcătuit din particule numite nucleoni, și anume:

• Protoni, particule încărcate cu sarcină pozitivă, cu simbolul p⁺¹.
• Neutroni, particule neutre din punct de vedere electric şi simbolul n⁰.

2. Învelișul electronic este spațiul din jurul nucleului format dintr-un nor de particule numite electroni care gravitează în jurul nucleului. Electronii sunt particule cu sarcină negativă, masa electronului și simbolul e^-1 sau ē.

Atomul este o particulă neutră din punct de vedere electric, deoarece are numărul de protoni din nucleu (particule pozitive) egal cu numărul electroni din învelișul electronic (particule negative), adică: nr. p⁺ = nr. ē

Numărul atomic, Z = nr. p⁺ = nr. ē

Numărul de masă, A = nr. p⁺ + nr. n⁰

Numărul de neutroni din nucleu (număr neutronic), N = A - Z

Ocuparea straturilor cu electroni respectă anumite reguli:

• electronii ocupă straturile în ordine, începând de la cel mai apropiat de nucleu;
• fiecare strat conține un număr limitat de electroni;
• numărul maxim de electroni de pe un nivel energetic este dat de formula:

Nr. max ē = 2n², unde n = nr.strat

Cel mai folosit model de structură a învelișului electronic este modelul Bohr, în care straturile sunt cercuri concentrice cu nucleul la mijloc.

Exemplu de aplicare:

3. Reprezintă structura atomului de:

În mijloc reprezentăm nucleul cu protoni (Z = 17 = nr p⁺) și neutroni ( A - Z = 35 - 17 = 18 = nr n⁰)

În jurul nucleului:

• Reprezentăm stratul 1 = K, cu maxim 2 ē
• Apoi stratul 2 = L cu maxim 8ē
• Apoi stratul 3 = M cu 7ē. În total trebuie să avem 17 ē, întrucât Z = 17 = număr de electroni din învelișul electronic.