III.1.6. Exerciții și probleme rezolvate la alcooli.
🔓 Probleme rezolvate
1. Prin arderea a 15 g de alcool monohidroxilic s-au obținut 33 g de CO2. Determină formula moleculară a alcoolului ars și volumul de aer (cu 20% O2) necesar arderii.
Rezolvare:
Întrucât datele problemei sunt insuficiente pentru a scrie ecuația reacției de ardere, vom lua pe rând fiecare alcool monohidroxilic.
Scriem ecuația reacției de ardere a metanolului:
Calculăm masa molară a CO2 și a metanolului:
μCO2= 1 ∙ AC + 2 ∙ AO = 1 ∙ 12 + 2 ∙ 16 = 44 g/mol
μCH3OH = 1 ∙ AC + 1 ∙ AO + 4 ∙ AH = 1 ∙ 12 + 1 ∙ 16 + 4 ∙ 1 = 32 g/mol
Notăm datele problemei pe ecuația reacției chimice:
Observăm că cele două proporții nu sunt egale:
Deci, alcoolul ars nu este metanolul.
Scriem ecuația reacției de ardere a etanolului:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Calculăm masa molară a etanolului:
μC2H5OH = 2 ∙ AC + 1 ∙ AO + 6 ∙ AH = 2 ∙ 12 + 1 ∙ 16 + 6 ∙ 1 = 46 g/mol
Notăm datele problemei pe ecuația reacției chimice:
Observăm că cele două proporții nu sunt egale:
Deci, alcoolul ars nu este etanolul.
Scriem ecuația reacției de ardere a propanolului:
Calculăm masa molară a propanolului:
μC3H7OH = 3 ∙ AC + 1 ∙ AO + 8 ∙ AH = 3 ∙ 12 + 1 ∙ 16 + 8 ∙ 1 = 60 g/mol
Notăm datele problemei pe ecuația reacției chimice:
Observăm că cele două proporții sunt egale:
Deci, alcoolul ars este propanolul.
Pentru a calcula volumul de aer, trebuie să aflăm volumul de oxigen necesar arderii. Știind că 1 mol din orice gaz ocupă un volum de 22,4 L (c.n.), notăm datele problemei pe ecuația reacției chimice și aflăm volumul de oxigen necesar arderii alcoolului:
Cu regula de trei simplă aflăm volumul de aer:
2. În urma arderii unui amestec echimolecular de alcool metilic și alcool etilic se degajă 2,8 L de dioxid de carbon. Calculează compoziția amestecului celor doi alcooli în procente de masă.
Rezolvare:
Scriem ecuația reacției de ardere a amestecului de metanol și etanol, luând 1 mol din fiecare:
Calculăm masa molară a metanolului și a etanolului:
μCH3OH = 1 ∙ AC + 1 ∙ AO + 4 ∙ AH = 1 ∙ 12 + 1 ∙ 16 + 4 ∙ 1 = 32 g/mol
μC2H5OH = 2 ∙ AC + 1 ∙ AO + 6 ∙ AH = 2 ∙ 12 + 1 ∙ 16 + 6 ∙ 1 = 46 g/mol
Notăm datele problemei pe ecuația reacției chimice și aflăm masa metanolului, respectiv masa etanolului:
Calculăm masa amestecului de alcooli și cu regula de trei simplă aflăm compoziția procentuală de masă a fiecărui component din amestec: