V.6.1. Calcule stoechiometrice cu exces de substanță
🔓 Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu exces de substanță
1. x g fier reacționează cu o soluție de acid clorhidric, obținându-se 381 g clorură de fier II. Știind că s-a lucrat cu un exces de Fe de 20%, determină masa x de Fe introdusă în reacție.
Rezolvare:
- Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):
![](/en/chimie/clasa8/capitolul5/5_1_Poza3_EcuatiaChimica_ProblemaModel1_vers2.jpg)
Aceasta se citește astfel: 1 mol de fier reacționează cu 2 moli de acid clorhidric și rezultă 1 mol de clorură de fier II și 1 mol de hidrogen.
- Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:
![](/en/chimie/clasa8/capitolul5/5_1_Poza4_EcuatiaChimica2_ProblemaModel1_vers3.jpg)
- Calculăm masa molară a FeCl2:
μ FeCl2 = 1 ∙ AFe + 2 ∙ ACl = 56 + 2 ∙ 35,5= 56 + 71 = 127 g/mol
![](/en/chimie/clasa8/capitolul5/5_1_Poza5_CalculMasaMolara_ProblemaModel1_vers3.jpg)
- Calculăm masa de fier în exces :
![](/en/chimie/clasa8/capitolul5/5_1_Poza6_CalculMasaDeFierInExces_ProblemaModel1_vers3.jpg)
-
Calculăm masa x de Fe introdusă în reacție:
- x = 168 g + 33,6 g = 201,6 g Fe introdus în reacție