V.6.3. Calcule stoechiometrice cu concentrarea soluției în urma unei reacții

🔓 Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu concentrarea soluției în urma unei reacții

1. În 200 g soluție hidroxid de sodiu de concentrație 8% se adaugă 4,6 g sodiu. Cât este concentrația procentuală a soluției obținute ?

Rezolvare:

• Se scrie reacția chimică:

  • Na + H₂O -> NaOH + H₂ ↑

• Se scrie ecuația chimică:

• Se calculează masa molară a apei și a hidroxidului de sodiu:

  • μ H₂O = 2 ∙ A_H + 1 ∙ A_O = 2 ∙ 1 + 1 ∙ 16 = 18 g/mol

  • μ NaOH = 1 ∙ A_Na + 1 ∙ A_O + 1 ∙ A_H = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

• Se calculează masa de apă și cea de NaOH:

• Se calculează masa de NaOH și de apă din soluția inițială notată cu 1:

• Se calculează masa apei neconsumată din eprubetă:

  • m_apă2 = m_apă1 – x = 184 g – 3,6 g = 180,4 g H₂O din sol. finală(2)

• Se calculează masa de NaOH din soluția finală:

  • m_d2 = m_d1 + y = 16 g + 8 g = 24 g NaOH din sol. finală(2)

• Se calculează masa sol. finale de NaOH:

  • m_s2 = m_d2 + m_apă2 = 24 g + 180,4 g = 204,4 g sol NaOH

• Se calculează concentrația procentuală a soluției obținute notată cu 2: