V.6.1. Calcule stoechiometrice cu exces de substanță

🔓 Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu exces de substanță

1. x g fier reacționează cu o soluție de acid clorhidric, obținându-se 381 g clorură de fier II. Știind că s-a lucrat cu un exces de Fe de 20%, determină masa x de Fe introdusă în reacție.

Rezolvare:

• Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):

Aceasta se citește astfel: 1 mol de fier reacționează cu 2 moli de acid clorhidric și rezultă 1 mol de clorură de fier II și 1 mol de hidrogen.

• Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:

• Calculăm masa molară a FeCl₂:

μ FeCl₂ = 1 ∙ A_Fe + 2 ∙ A_Cl = 56 + 2 ∙ 35,5= 56 + 71 = 127 g/mol

• Calculăm masa de fier în exces :

• Calculăm masa x de Fe introdusă în reacție:

  • x = 168 g + 33,6 g = 201,6 g Fe introdus în reacție