Skip to main content

V.6.1. Calcule stoechiometrice cu exces de substanță

🔓 Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu exces de substanță

1. x g fier reacționează cu o soluție de acid clorhidric, obținându-se 381 g clorură de fier II. Știind că s-a lucrat cu un exces de Fe de 20%, determină masa x de Fe introdusă în reacție.

Rezolvare:

  • Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):

Aceasta se citește astfel: 1 mol de fier reacționează cu 2 moli de acid clorhidric și rezultă 1 mol de clorură de fier II și 1 mol de hidrogen.


  • Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:


  • Calculăm masa molară a FeCl2:

μ FeCl2 = 1 ∙ AFe + 2 ∙ ACl = 56 + 2 ∙ 35,5= 56 + 71 = 127 g/mol



  • Calculăm masa de fier în exces :


  • Calculăm masa x de Fe introdusă în reacție:

x = 168 g + 33,6 g = 201,6 g Fe introdus în reacție