III.7.2. Calcule stoechiometrice cu concentrații procentuale de masă și cu volum molar
Un mol din orice gaz ocupă în condiții normale de temperatură și presiune un volum, numit volum molar = Vm = 22,4 L

1. 365 g soluție de acid clorhidric 30% reacționeaz ă cu amoniac.
Se cere:
a) Ce masă de clorură de amoniu se obține?
b) Ce volum de amoniac este necesar pentru a reacționa cu acidul clorhidric?
Rezolvare:
Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):
HCl + NH3 = NH4Cl
Aceasta se citește astfel:
1 mol de acid clorhidric reacționează cu 1 mol de amoniac și formează 1 mol de clorură de amoniu.
Aflăm masa de acid clorhidric din soluția dată:

Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:

Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței.
Calculăm masa molară a HCl și NH4Cl:
μHCl = 1∙ AH + 1 ∙ ACl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
μNH4Cl = 1∙ AN + 4 ∙ AH + 1 ∙ ACl = 14 + 4 ∙ 1 + 35,5 = 53,5 g/mol

Din proporțiile astfel obținute se calculează necunoscutele:
