III.7.2. Calcule stoechiometrice cu concentrații procentuale de masă și cu volum molar

📚

Un mol din orice gaz ocupă în condiții normale de temperatură și presiune un volum, numit volum molar = Vm = 22,4 L

🔓 Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu concentrații procentuale de masă și cu volum molar

1. 365 g soluție de acid clorhidric 30% reacționează cu amoniac.

Se cere:

a) Ce masă de clorură de amoniu se obține?

b) Ce volum de amoniac este necesar pentru a reacționa cu acidul clorhidric?

Rezolvare:

Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):
HCl + NH3 = NH4Cl

Aceasta se citește astfel:
1 mol de acid clorhidric reacționează cu 1 mol de amoniac și formează 1 mol de clorură de amoniu.

Aflăm masa de acid clorhidric din soluția dată:

Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:

Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței.

Calculăm masa molară a HCl și NH₄Cl:
μHCl = 1∙ A_H + 1 ∙ A_Cl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
μNH₄Cl = 1∙ A_N + 4 ∙ A_H + 1 ∙ A_Cl = 14 + 4 ∙ 1 + 35,5 = 53,5 g/mol

Din proporțiile astfel obținute se calculează necunoscutele: