III.6. Reacția de combinare dintre două substanțe compuse
🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesori!
🔥 Atenție! Gazul rezultat, numit dioxid de sulf, este extrem de toxic și inspirat, poate să vă ardă mucoasa
nazală! Deci nu inspirați dioxidul de sulf! Folosește nișa! Atenție când lucrezi cu surse de foc !
Materiale necesare:
Pulbere de sulf, lingură de ars, spatulă, spirtieră, chibrit, pahar Berzelius, hârtie de filtru îmbibată cu apă,
hârtie de turnesol.
Descrierea experimentului:
- Arde puțin sulf într-o lingură de ars, în flacăra unei spirtiere.
- După aprinderea sulfului, introdu lingura de ars în pahar și acoperă-l cu hârtia de filtru umedă și pe cea de turnesol.
- Ce observi ?
Pulberea galbenă de sulf arde în oxigenul din aer și formează un gaz albicios, cu miros înecăcios, de dioxid de sulf. Dioxidul de sulf cu apa înroșește hârtia de turnesol.
Concluzia experimentului:
Dioxidul de sulf reacționează cu apa, formând acidul sulfuros, care înroșește turnesolul.
SO2 + H2O = H2SO3 (Acid sulfuros)
🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesori!
🔥 Atenție! Acidul clorhidric este caustic și îți poate provoca arsuri grave! Nu inspira fumul alb de clorură
de amoniu, este toxică!
Materiale necesare:
Acid clorhidric concentrat, amoniac, bețigașe de urechi.
Descrierea experimentului:
- Înmoaie un bețigaș cu vată în acidul clorhidric și celălalt în amoniac. Apropie-le!
- Ce observi ?
În scurt timp se observă formarea unei fum de culoare albă.
Concluzia experimentului:
Acidul clorhidric reacționează cu amoniacul și formează clorura de amoniu, sub forma unui gaz alb. Reacția acidului
clorhidric cu amoniacul este o reacție de combinare, întrucât avem un singur produs de reacție.
HCl + NH3 = NH4Cl ↑ (Clorura de amoniu)
Materiale necesare:
Var nestins (oxid de calciu), apă, pahar, fenolftaleină.
Descrierea experimentului:
- Pune într-un pahar var nestins (CaO) și adaugă apă. Lasă câteva minute să se decanteze și adaugă o picătură de fenolftaleină.
- Ce observi ?
Varul reacționează cu apa și înroșește fenolftaleina.
Concluzia experimentului:
Oxidul de calciu reacționează cu apa și formează hidroxid de calciu, care înroșește fenolftaleina. Este o reacție de
combinare, întrucât avem un singur produs de reacție.
Reacția de stingere a varului
CaO (Var) + H2O = Ca(OH)2 (Hidroxid de calciu sau var stins)
Materiale necesare:
Bicarbonat de sodiu, oțet, apă, pahar, hârtie de turnesol (hârtie de pH), flacon prevăzut cu un tub.
Descrierea experimentului:
- Pune apa într-un pahar.
- Pune în flacon oțet și adaugă bicarbonatul de sodiu.
- Închide repede flaconul și introdu tubul său în apa din pahar.
- Când barbotarea dioxidului de carbon se încheie, adaugă hârtia de turnesol (sau pH) în apa din pahar.
- Ce observi ?
Oțetul reacționează cu bicarbonatul de sodiu și degajă dioxid de carbon. Prin barbotarea dioxidului de carbon în apă, aceasta se acidulează, înroșind hârtia de turnesol.
Concluzia experimentului:
Dioxidul de carbon reacționează cu apă, formând acid carbonic.
Acidul carbonic este cel mai slab acid anorganic și instabil, deoarece se descompune în dioxid de carbon și apă,
când este lăsat descoperit.
Această reacție este reversibilă (poate avea loc în ambele sensuri).
Apa carbogazoasă sau sifonul este apa în care, prin creșterea presiunii, a fost dizolvat dioxid de carbon (CO2) în concentrații reduse (0,2%–1,0%) determinând formarea de acid carbonic (H2CO3) care dă apei un gust ușor acid și un pH între 3 și 4.
Apele carbogazoase naturale din stațiuni ca: Borsec, Tușnad, Vatra Dornei, Covasna, Buziaș reprezintă una dintre comorile României.
Zăcământul de apă minerală carbogazoasă este rezultatul unui proces complex și de lungă durată care are loc în profunzimea Munților Carpați, în rocile de natură vulcanică, la mare adâncime, prin amestecul apei meteorice cu dioxidul de carbon.
Aparatul de făcut sifon acasă are o butelie cu CO2, care cu apa pusă în sticlă obții sifon sau sucuri carbogazoase.
