IX.3.3. Oxidanți blânzi

👀 Experiment: Obținerea iodului din iodură de potasiu și oxidanți blânzi
🔥 Atenție! Experimentul se realizează numai de către profesor, cu purtarea echipamentului de protecție și sub nișă!
🔥 Atenție! Iodul este extrem de iritant, provoacă arsuri grave ale pielii şi lezarea ochilor, extrem de toxic. Provoacă leziuni ale glandei tiroide în caz de expunere prelungită sau repetată. Foarte toxic și pentru mediul acvatic!

Materiale necesare:
3 eprubete, soluție de iodură de potasiu, soluție de clorură de fier III, soluție de sulfat de cupru II, apă de clor proaspătă, spirtieră, clește de lemn, pipete.

Descrierea experimentului:

• Pune în fiecare eprubetă câțiva mililitri de soluție KI.
• În prima eprubetă adaugă câțiva mililitri de soluție FeCl₃. Încălzește amestecul în flacăra unei spirtiere.
• Ce observi?

  Se degajă vapori de culoare violet.

Iodul este un nemetal în stare solidă (cristale violete) la temperatura camerei, însă, prin încălzire, se degajă din eprubetă sub formă de vapori de culoare violetă.

Ecuația reacției chimice:

2 KI (aq) + 2 FeCl₃ (aq) = 2 FeCl₂ (aq) + 2 KCl(aq) + I₂ (g) ↑

• În a două eprubetă adaugă câțiva mililitri de soluție CuSO₄.
• Încălzește amestecul în flacăra unei spirtiere.
• Ce observi?

  Se degajă vapori de culoare violet.

Ecuațiile reacțiilor chimice:

2 KI (aq) + CuSO₄ (aq) = CuI₂ (aq) + K₂SO₄ (aq)

2 CuI₂ (aq) → 2 CuI (aq) + I₂ (g)↑

• În a treia eprubetă adaugă câțiva mililitri de apă de Cl₂.
• Încălzește amestecul în flacăra unei spirtiere.
• Ce observi?

  Se degajă vapori de culoare violet.

Ecuația reacției chimice:

2 KI (aq) + Cl₂ (aq) = 2 KCl (aq) + I₂ (g) ↑

Toate cele trei reacții de obținere a iodului sunt reacții redox:

a) 2 KI (aq) + 2 FeCl₃ (aq) = 2 FeCl₂ (aq) + 2 KCl(aq) + I₂ (g) ↑

Reacția de oxidare : 2 I^-I - 2 e- → 2 I⁰

Reacția de reducere : 2 Fe^III + 2 e- → 2 Fe^II

FeCl₃ este agentul oxidant și KI este agentul reducător.

b) 2 KI (aq) + CuSO₄ (aq) = CuI₂ (aq) + K₂SO₄ (aq)

2 CuI₂ (aq) → 2 CuI (aq) + I₂ (g)↑

Reacția de oxidare : 2 I^-I - 2 e- → 2 I⁰

Reacția de reducere : 2 Cu^II + 2 e- → 2 Cu^I

CuI₂ este agentul oxidant și KI este agentul reducător.

c) 2 KI (aq) + Cl₂ (aq) = 2 KCl (aq) + I₂ (g) ↑

Reacția de oxidare : 2 I^-I - 2 e- → 2 I⁰

Reacția de reducere : 2 Cl⁰ + 2 e- → 2 Cl^-I

Cl₂ este agentul oxidant și KI este agentul reducător.