VII.3.6. Echilibrul chimic al disocierii acizilor.

👀 Experiment: Modificarea acidității unei soluții de acid acetic
🔥 Atenție! Acidul acetic este caustic și extrem de iritant!
🔥 Atenție! Acetatul de sodiu este nociv!

Materiale necesare:
Acid acetic glacial, hârtie de turnesol/hârtie de pH, acetat de sodiu, pahare Berzelius, pipete.

Mod de lucru:

• Se diluează o picătură de acid acetic glacial cu 5 mL de apă distilată și introduce în ea hârtie de turnesol/hârtie de pH.
• Ce observi ?

  Soluția are un caracter acid, colorând în roz hârtia de turnesol, iar hârtia de pH indică un pH de 3.

• Se adaugă acestei soluții 1-2 g de acetat de sodiu și se agită.
• Ce observi ?

  Soluția va colora hârtia de turnesol în roz pal, iar hârtia de pH indică un pH de 5.

Culoarea soluției de roz pal indică descreșterea concentrației ionilor de hidrogen. Adăugarea de acetat de sodiu , adică a unui ion comun (CH3COO^-), a determinat descreșterea concentrației ionilor de hidrogen (H⁺) și a caracterului acid.

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Legea acțiunii maselor pentru această reacție este:

Din această relație rezultă relația de inversă proporționalitate dintre concentrația ionilor de hidrogen și concentrația ionilor de acetat.

Deci, putem modifica aciditatea unei soluții prin adăugarea unui ion comun soluției respective.