IV.1.2. Formarea compușilor ionici.

Compușii ionici se formează în două etape:

1. Transfer de electroni (ē) de la metale la nemetale cu formarea ionilor pozitivi și negativi.

2. Atracția electrostatică între ionii de semn opus, fiind legătura chimică (legătură ionică) care se stabilește între ionii de semn contrar. Se formează un compus ionic stabil și neutru din punct de vedere electric (nr. sarcini pozitive = nr sarcini negative), întotdeauna între două elemente cu caracter diferit (metale cu nemetale).

Exemple:

a) Sarea de bucătărie: Clorura de sodiu: NaCl

b) Clorura de magneziu: MgCl₂

c) Clorura de aluminiu: AlCl₃

👀 Experiment: Identificarea cationilor
🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesori!

Materiale necesare:
Mină de grafit și soluții de NaCl, KCl, CaCl₂, BaCl₂, CuSO₄

Descrierea experimentului:

• Se îmbibă mina de grafit în soluții de NaCl, KCl, CaCl₂, BaCl₂, CuSO₄ și se ține în flacăra unui bec Bunsen(aragaz).

  Flacăra se colorează în diferite culori.

Concluzia experimentului:
Prezența unor cationi într-un compus ionic poate fi pusă în evidență prin colorarea diferită a flăcării de către aceștia, astfel:

• Na⁽⁺¹⁾ colorează flacăra în galben-închis

• K⁽⁺¹⁾ colorează flacăra în violet

• Ca⁽⁺²⁾ colorează flacăra în roșu-deschis

• Ba⁽⁺²⁾ colorează flacăra în galben-verzui

• Cu⁽⁺²⁾ colorează flacăra în verde-închis

• Cu⁽⁺¹⁾ colorează flacăra în albastru

• Fe colorează flacăra în maroniu

• Zn⁽⁺²⁾ colorează flacăra în verde-albăstrui

• Pb⁽⁺²⁾ colorează flacăra în albastru