II.7. Test de autoevaluare - Transformări chimice ale substanțelor
1. Scrie ecuațiile următoarelor reacții chimice: –4,5p
a) K + Cl2 → KCl
b) Fe + I2 → FeI3
c) Ca(OH)2 + HF → CaF2 + H2O
d) H2SO4 + NaBr → Na2SO4 + HBr
e) Al + H2SO3 → Al2(SO3)3 + H2 ↑
f) AlCl3 + ZnS → ZnCl2 + Al2S3
g) H3PO4 + Zn(OH)2 → Zn3(PO4)2 + H2O
h) K3PO4 + MgCO3 → Mg3(PO4)2 + K2CO3
i) KOH + Hg3(PO4)2 → K3PO4 + Hg(OH)2 ↓
2. Completează următoarele afirmații: -1,5p
a) Reactanții nu se consumă în orice cantitate, ci în proporții bine …………… .
b) În reacția chimică se conservă …………… elementelor chimice participante.
c) Numărul atomilor intrați în reacție este …………… cu numărul atomilor ieșiți din reacție - Legea conservării numărului ………………………
d) Masa totală a reactanților este egală cu........................................a produșilor de reacție - Legea conservării ……………………
3. Se dă reacția: H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O –3p
180g de acid sulfuric reacționează cu hidroxidul de potasiu. Se cere:
a) Masa de sulfat de potasiu rezultată.
b) Nr. de moli de apă rezultați.
c) Masa de hidroxid de potasiu care reacționează cu acidul sulfuric.
Din Oficiu –1p