II.2. Legea conservării masei. Legea conservării numărului de atomi
🔥 Atenție! Experiment demonstrativ efectuat numai de către profesor !
🔥 Atenție! Azotatul de argint, denumit și piatra iadului, este toxic și caustic și poate provoca arsuri
în contact cu pielea!
Materiale necesare:
Cântar sau balanță, creuzet, azotat de argint, cupru.
Descrierea experimentului:
- Pune pe cântar sticla de ceas cu puțină soluție de azotat de argint și alături granula de cupru. Cântărește reactanții: m1 = 36,2 g
- Lasă sticla de ceas cu azotatul de argint pe cântar și adaugă cuprul în soluție.
- Așteaptă să se termine reacția chimică și măsoară masa produșilor de reacție m2 = 36,2 g
m1 = m2
Concluzia experimentului:
Masa reactanților este egală cu masa produșilor.
În 1756, chimistul rus Lomonosov descoperă o lege a naturii foarte importantă, numită Legea conservării masei.
Această lege este demonstrată experimental, în 1774 de chimistul francez, Lavoisier, care o enunță astfel:
„În natură, nimic nu se pierde, nimic nu se câștigă, totul se transformă ”.
Legea conservării (păstrării) masei în reacțiile chimice: Într-o reacție chimică masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor de reacție.
Legea conservării numărului atomilor: Numărul atomilor intrați în reacție este egal cu numărul atomilor ieșiți din reacție.
🔥 Atenție! Experiment demonstrativ efectuat numai de către profesor !
🔥 Atenție! Piatra vânătă este toxică. Nu o atinge și nu o gusta!
Materiale necesare:
Cântar sau balanță, sulfat de cupru, pilitură de fier, apă, spatulă, 2 pahare Berzelius, baghetă.
Descrierea experimentului:
- Pune 4 g de sulfat de cupru într-un pahar Berzelius, adaugă apă și amestecă pentru a obține o soluție. În această soluție adaugă 1,4 g pilitură de fier.
- Ce observi ?
Toată pilitura de fier a reacționat cu sulfatul de cupru și s-a transformat în cupru (metal roșiatic) și sulfat de fier (soluție verzuie).
- Pune 4 g de sulfat de cupru într-un pahar Berzelius, adaugă apă și amestecă pentru a obține o soluție. În această soluție adaugă 2 g pilitură de fier.
- Ce observi ?
Nu toată pilitura de fier a reacționat cu sulfatul de cupru și s-a transformat în cupru și sulfat de fier. Cantitatea de fier care nu a reacționat este în exces (în plus).
Concluzia experimentului:
Substanțele reacționează unele cu altele în cantități bine determinate ( adică, nu în orice cantitate ).
Reacțiile chimice au următoarele caracteristici :
- Reactanții nu se consumă în orice cantitate, ci în proporții bine determinate.
- Conservă felul și numărul elementelor chimice participante.
- Numărul atomilor intrați în reacție este egal cu numărul atomilor ieșiți din reacție (Legea conservării numărului atomilor).
- Masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor de reacție (Legea conservării masei).