VIII.2. Cuplul redox.

Sistemul format dintr-un reducător (Red) și un oxidant (Ox) conjugat reprezintă un cuplu redox (cuplu reducător-oxidant).

Întotdeauna la un proces redox participă două cupluri redox:

Cum numărul de electroni cedați este egal cu numărul de electroni acceptați, obținem:
mOx₁ + mnē → mRed₁
nRed₂ - nmē → nOx₂

Adunând aceste două ecuații obținem:

Ecuația globală a reacției redox:

mOx₁ + nRed₂ = mRed₁ + nOx₂

Un oxidant mai puternic (Ox₁) reacționează cu reducătorul mai puternic (Red₂), formând un oxidant mai slab (Ox₂) și un reducător mai slab (Red₁).

👀 Experiment: Reacția cuprului cu azotatul de argint
🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesori!
🔥 Atenție! Azotatul de argint este toxic și caustic (îți poate provoca arsuri)!

Reacția cuprului cu azotatul de argint - AgNO₃ decurge cu formare de azotat de cupru II – Cu(NO₃)₂ și argint – Ag. În seria activității chimice a metalelor, cuprul este înaintea argintului și poate scoate argintul din compușii săi. Argintul nu reacționează cu sulfatul de cupru, fiindcă argintul este după cupru și nu îl poate scoate din compușii săi.

Reacția cuprului cu azotatul de argint este posibilă deoarece cuprul are o tendință de oxidare mai mare decât argintul.

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Scriem procesele parțiale de oxidare și de reducere care au loc:

Ecuația globală a reacției redox este:

Cu⁰ + 2Ag⁺¹ → Cu⁺² + 2Ag⁰