II.3. Fenomene endoterme. Fenomene exoterme.

Majoritatea reacțiilor chimice decurg cu absorbție sau cedare de energie calorică, luminoasă, electrică etc. Dintre acestea, căldura însoțește cel mai frecvent fenomenele chimice.

Fenomenele care se produc cu absorbție de căldură se numesc fenomene endoterme.

De exemplu, la dizolvarea NH₄Cl în apă, temperatura soluției scade și avem dizolvarea endotermă.

Fenomenele care se produc cu degajare de căldură se numesc fenomene exoterme.

De exemplu, la dizolvarea H₂SO₄ în apă, temperatura soluției crește și avem dizolvarea exotermă.

Schimbul de energie cu mediul exterior sau efectul termic ce se produce în reacțiile chimice se exprimă cu ajutorul ecuațiilor termochimice. În asemenea ecuații, pe lângă formulele chimice ale substanțelor ce participă la reacție, se indică și efectele lor termice (căldura de reacție) ca și starea de agregare a acestora.

Cum efectele termice se refera la moli de substanță, înseamnă că într-o ecuație termochimică, simbolurile și formulele chimice reprezintă atomi-gram sau molecule-gram. De aici posibilitatea de a folosi în aceste ecuații coeficienți fracționari pentru numărul de moli ai substanțelor care intră sau ies din reacție.

S-a convenit ca efectul caloric să se indice separat în dreapta ecuației chimice.

Exemple de ecuații termochimice:

- Pentru reacții endoterme avem:

2NH₄SCN (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → Ba(SCN)₂ (aq) + 2NH₃ (g) + 2H₂O (l) – Q

2HgO (s) → O₂ (g) + 2Hg (g) – Q

Cu(OH)₂ (s) → CuO (s) + H₂O (g) – Q

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) – Q

- Pentru reacții exoterme avem :

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g) + Q

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) + Q

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2Fe (l) + Q

CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq) + Q

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + Q

H₂SO₄ (aq) + 2KOH (aq) → K₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l) + Q