III.4.4. Influența suprafeței de contact asupra vitezei de reacție.

Viteza de reacție depinde de mărimea particulelor substanțelor reactante.

Cu cât mărimea particulelor reactante este mai mică, cu atât crește suprafața de contact dintre ele și, implicit, viteza de reacție.

👀 Experiment: Influența suprafeței de contact asupra vitezei de reacție

Materiale necesare:
Pulbere și cristale de acetat de plumb, pulbere și cristale de iodură de potasiu, spatulă, pahare.

Descrierea experimentului:

• Într-un pahar pune un vârf de spatulă de cristale de acetat de plumb și adaugă un vârf de spatulă de cristale de iodură de potasiu. Cronometrează timpul până la începerea reacției, adică apariția unui compus galben de iodură de plumb.
• Într-un pahar pune un vârf de spatulă de pulbere de acetat de plumb și adaugă un vârf de spatulă de pulbere de iodură de potasiu. Cronometrează timpul până la începerea reacției.
• Într-un pahar pune 3 mL de soluție de acetat de plumb și adaugă 3 mL de soluție de iodură de potasiu.
• Ce observi ?

  În toate cele trei cazuri are loc reacția chimică, dar cu viteze diferite.

(CH₃COO)₂Pb + 2KI → 2CH₃COOK + PbI₂ ↓ (precipitat galben)

Concluzia experimentului:

Când reactanții sunt în stare solidă, reacția are loc numai la suprafața de contact dintre cele două substanțe, cu o viteză foarte mică. În cazul cristalelor numărul punctelor de contact dintre particulele reactante este mai mic decât în cazul pulberilor și viteza de reacție este foarte mică.

Când reactanții sunt în soluție, dimensiunea particulelor reactante este foarte mică (nivel molecular), reacția are loc instantaneu, în toată masa substanțelor. În acest caz numărul ciocnirilor eficace dintre particulele reactanților este cel mai mare.

În concluzie, o suprafață de contact mare între reactanți determină creșterea vitezei de reacție.