III.2. Legea vitezei de reacție.

Dependența vitezei de reacție de concentrația reactanților se exprimă prin legea vitezei de reacție.

Pentru o reacţie chimică de tipul:
aA + bB → cC + dD

legea vitezei de reacție are următoarea expresie:
v = k ∙[A]^a ∙ [B]^b

k = constantă de viteză, care depinde de natura reactanților și de condițiile de reacție (temperatură, presiune, catalizatori etc.)
[A], [B]- concentrațiile reactanților, exprimate în mol/L
a, b – coeficienții stoechiometrici ai reactanților

🔦 Observație

În general, expresia legii vitezei de reacție este:
v = k ∙ [A]^n_A ∙ [B]^n_B

n_A, n_B – ordine parțiale de reacție, care se determină experimental

Pentru reacțiile simple, ordinele parțiale sunt egale cu coeficienții stoechiometrici.

🔓 Problemă rezolvată

1. Scrie expresia legii vitezei pentru următoarea reacție chimică și determină unitatea de măsură pentru constanta de viteză.

C₂H₄ (g) + H₂ (g) → C₂H₆ (g)

Rezolvare:

Aplicăm legea vitezei de reacție:

v = k ∙ [C₂ H₄] ∙ [H₂]

Scoatem din legea vitezei de reacție constanta de viteză și înlocuim unitățile de măsură pentru fiecare mărime: