Probleme rezolvate

🔓 Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu concentrație procentuală

4.1. Într-un vas avem 9066,67 g soluție de apă oxigenată 3%. Vasul se lasă descoperit și la lumină pentru a descompune apa oxigenată.

Se cere:

a) Câți litri de oxigen se degajă ?

b) Ce masă de apă rămâne în vas după descompunerea completă a apei oxigenate ?

Rezolvare:

• Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):

  • 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ ↑

  • Aceasta se citește astfel: 2 moli de apă oxigenată se descompune în 2 moli de apă și 1 mol de oxigen.

• Aflăm masa de apă oxigenată din soluția dată :

• Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:

• Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței.

  • Calculăm masa molară a H₂O₂ și a H₂O :

  • μ H₂O₂ = 2 ∙ A_H + 2 ∙ A_O = 2 ∙ 1 + 2 ∙ 16 = 34 g/mol

  • μ H₂O = 2 ∙ A_H + 1 ∙ A_O = 2∙ 1 + 1 ∙ 16 = 18 g/mol

• Din proporțiile astfel obținute se calculează necunoscutele:

9066,67 g soluție H₂O₂ – 272 g H₂O₂ = 8794,67 g H₂O din soluția inițială

Masa de apă rămasă în vas = 8794,67 g H₂O din soluția inițială + 144 g H₂O rezultată în urma reacției de descompunere = 8.938,67 g H₂O

🔓 Problemă rezolvată - Calcule stoechiometrice cu randament

4.2. Varul (CaO) se obține prin descompunerea termică a calcarului (CaCO₃). Calculează masa de CaO care se obține din 500 kg de calcar, dacă transformarea lui are loc cu un randament de 95%.

Rezolvare:

• Determinăm masa de substanță transformată, folosind formula randamentului:

• Calculăm masele molare ale CaCO₃ și CaO:

  • μ CaCO₃ = 1 ∙ A_Ca + 1 ∙ A_C + 3 ∙ A_O = 40 + 12 + 3 ∙ 16= 100 kg/kmol

  • μ CaO = 1 ∙ A_Ca + 1 ∙ A_O = 40 + 16= 56 kg/kmol

• Scriem datele problemei pe ecuația chimică și calculăm masa CaO obținută: