VII.3.7. Echilibrul chimic al disocierii bazelor.

👀 Experiment: Modificarea alcalinității unei soluții de hidroxid de amoniu
🔥 Atenție! Hidroxidul de amoniu este caustic și periculos pentru mediu!
🔥 Atenție! Clorura de amoniu este nocivă și iritantă!

Materiale necesare:
Hidroxid de amoniu, fenolftaleină, clorură de amoniu, pahare Berzelius, pipete.

Mod de lucru:

• Se diluează o picătură de hidroxid de amoniu cu 5 mL de apă distilată și se adaugă 1-2 picături de fenolftaleină.
• Ce observi ?

  Soluția cu caracter bazic se va colora în roșu carmin.

• Se adaugă acestei soluții 1-2 g de clorură de amoniu și se agită.
• Ce observi ?

  Soluția se va colora în roz pal.

Culoarea soluției de roz pal indică descreșterea concentrației ionilor de hidroxil. Adăugarea unui ion comun (NH₄⁺), a determinat descreșterea concentrației ionilor de hidroxil (OH^-) și a caracterului bazic.

NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH^-

Legea acțiunii maselor pentru această reacție este:

Din această relație rezultă relația de inversă proporționalitate dintre concentrația ionilor de hidroxil și concentrația ionilor de amoniu.

Deci, putem modifica alcalinitatea unei soluții prin adăugarea unui ion comun soluției respective.