IV.2.2. Legătura covalentă nepolară.

👀 Experiment: Cum se formează moleculele

I. După tipul atomilor care participă la formarea legăturii, avem:

1) Legatură covalentă nepolară prin punerea în comun de electroni între atomi identici. Se formează substanțe simple moleculare ( H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ )

Exemple:

a) formarea moleculei de hidrogen (H₂):

Formarea moleculei de hidrogen se datorește întrepătrunderii orbitalilor atomici 1s ai celor doi atomi, care prin contopire formează un orbital molecular de legătură. Orbitalul molecular de legătură învăluie ambele nuclee și conține cei doi electroni de spin opus puși în comun.

b) formarea moleculei de clor (Cl₂):

În mod identic se formează și moleculele de F₂ (fluor), I₂ (iod) și Br₂ (brom).

c) formarea moleculei de oxigen (O₂):

d) formarea moleculei de azot (N₂):

Rețelele atomice le întâlnim la solidele care au în nodurile rețelei atomi uniți între ei prin legături covalente.

Mai cunoscute sunt rețelele atomice ale:
• diamantului (celula de bază a cristalului este un cub, în care cele patru covalențe ale atomului de carbon sunt orientate în spațiu formând unghiuri de 109°28ʹ, realizându-se astfel o înconjurare tetraedrică).

• grafitului (rețea atomică hexagonală formată din plane paralele de atomi de carbon, fiind o rețea stratificată).

• siliciul și germaniul formează rețele cristaline care sunt folosite ca semiconductoare în electronică.