VI.11. Probleme recapitulative rezolvate - Reacția de schimb

🔓 Problemă rezolvată cu calculul concentrației soluției de sare rezultată

1. Ce concentrație are soluția de sare obținută în urma reacției dintre 210 g soluție carbonat de magneziu 20% cu o soluție de acid sulfuric 40% ? Se dau masele atomice: A_S = 32 g/mol, A_O = 16 g/mol, A_C = 12 g/mol, A_H = 1 g/mol, A_Mg = 24 g/mol.

Rezolvare:

• Scriem ecuația reacției chimice:

• Calculăm masele molare ale substanțelor subliniate:

μ MgCO₃ = 1 ∙ A_Mg + 1 ∙ A_C + 3 ∙ A_O = 24 + 12 + 48 = 84 g/mol

μ H₂SO₄ = 2 ∙ A_H + 1 ∙ A_S + 4 ∙ A_O = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

μ MgSO₄ = 1 ∙ A_Mg + 1 ∙ A_S + 4 ∙ A_O = 24 + 32 + 64 = 120 g/mol

μ H₂O = 2 ∙ A_H + 1 ∙ A_O = 2 + 16 = 18 g/mol

• Calculăm masa de carbonat de magneziu din soluția dată:

• Scriem ecuația reacției chimice, scriem datele problemei pe ecuație:

• Calculăm masa de H₂SO₄ conform ecuației chimice:

• Calculăm masa de MgSO₄ conform ecuației chimice:

• Calculăm masa de H₂O conform ecuației chimice:

• Calculăm masa soluției de H₂SO₄ din formula concentrației:

• Calculăm masa de apă din soluția de H₂SO₄

m_{apă 2} = 122,5 g – 49 g = 73,5 g apă

• Calculăm masa de apă din soluția de MgCO₃:

m_{apă 3} = 210 g – 42 g = 168 g apă

• Calculăm masa de apă totală care va dizolva MgSO₄ obținut din reacție:

m_{apă totală} = m_{apă 1} + m_{apă 2} + m_{apă 3} = 9 g + 168 g + 73,5 g = 250,5 g apă

• Calculăm masa soluției de MgSO₄:

m_s2 = m_{apă totală} + m_d2 = 250,5 g apă + 60 g MgSO₄ = 310,5 g sol MgSO₄

• Calculăm concentrația soluției de MgSO₄:

🔓 Problemă rezolvată cu ecuațiile chimice pentru obținerea oxizilor, acizilor, bazelor și sărurilor

2. Scrie ecuațiile chimice și tipul fiecărei reacții chimice:

2.1. Obținerea oxizilor:

• 2.1.A. Metal / nemetal + oxigen = oxid metalic / oxid nemetalic (Reacție de combinare)

  • 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

  • S + O₂ = SO₂

• 2.1.B. Descompunerea carbonaților = oxid metalic + oxid nemetalic (Reacție de descompunere)

  • MgCO₃ = MgO + CO₂↑

• 2.1.C. Deshidratarea unor oxiacizi / hidroxizi = apă + oxid (Reacție de descompunere)

  • H₂SO₃ = H₂O + SO₂↑

  • Cu(OH)₂ = H₂O + CuO

• 2.1.D. Reacția dintre un oxid metalic + Al = oxid de aluminiu + metal (Reacție de substituție)

  • Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

2.2. Obținerea acizilor:

• 2.2.A. Oxid nemetalic + apă = oxiacid (Reacție de combinare)

  • SO₂ + H₂O = H₂SO₃

  • CO₂ + H₂O = H₂CO₃

• 2.2.B. Acid tare + sare = acid mai slab + sare (Reacție de schimb)

  • 3H₂SO₄ + 2Na₃PO₄ = 2H₃PO₄ + 3Na₂SO₄

2.3. Obținerea bazelor:

• 2.3.A. Metal alcalin + apă = bază alcalină + hidrogen (Reacție de substituție)

  • 2Na + 4H₂O = 2NaOH + H₂↑

• 2.3.B. Soluție sare + bază alcalină = sare + bază (Reacție de schimb)

  • Zn₃(PO₄)₂ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3Zn(OH)₂

• 2.3.C. Oxid metalic + apă = hidroxid (Reacție de combinare)

  • K₂O + H₂O = 2KOH

2.4. Obținerea sărurilor:

• 2.4.A. Metal + nemetal = sare (Reacție de combinare)

  • 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

• 2.4.B. Acid + bază = sare + apă (Reacție de schimb)

  • 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

• 2.4.C. Oxid nemetalic (oxid acid) + bază = sare + apă (Reacție de schimb)

  • CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

• 2.4.D. Oxid metalic (oxid bazic) + acid = sare + apă (Reacție de schimb)

  • 3Na₂O + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

• 2.4.E. Acid + sare = acid + sare (Reacție de schimb)

  • 6HCl + Fe₂S₃ = 2FeCl₃ + 3H₂S

• 2.4.F. Bază + sare = bază + sare (Reacție de schimb)

  • 2Al(OH)₃ + 3HgI₂ = 3Hg(OH)₂↓ + 2AlI₃