IX.2. Stabilirea coeficienților în ecuațiile reacțiilor chimice.

Numărul de electroni schimbați între reducător și oxidant permite stabilirea coeficienților stoechiometrici pentru echilibrele cu schimb de electroni.

O reacție redox (de oxido-reducere) este reacția în care reactanții suferă schimbări în starea lor de oxidare.

Pentru stabilirea coeficienților stoechiometrici pentru echilibrele cu schimb de electroni se parcurg următoarele etape:

- Se scrie ecuația reacției redox fără coeficienți:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO↑

- Se stabilește N.O. pentru fiecare atom din fiecare compus ai reactanților și ai produșilor de reacție:

- Se identifică atomii care își schimbă N.O. și se scriu procesele parțiale de oxidare și de reducere care au loc:

- Se echilibrează cele două semireacţii ţinând cont că numărul de electroni cedaţi trebuie să fie egal cu numărul de electroni primiţi. Pentru acest lucru trebuie să se găsească cel mai mic multiplu comun al numerelor de electroni transferaţi între cele două semireacţii. În acest caz, cel mai mic multiplu comun este 6. Împărţim această valoare la numărul electronilor cedaţi (în procesul de oxidare), iar cu valoarea obţinută înmulţim semireacţia de oxidare. La fel se procedează şi cu semireacţia de reducere.

- Se introduc coeficienţii astfel obţinuţi în ecuaţia globală a reacţiei, se stabilesc coeficienţii celorlalte specii chimice care iau parte la reacţie, respectând bilanțul atomic:

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO↑

👀 Experiment:Reacția cuprului cu acidul azotic
🔥 Atenție! Acest experiment se efectuează numai de către profesori sub nișă sau hotă!
🔥 Atenție! Acidul azotic este extrem de caustic!
🔥 Atenție! Gazul rezultat, dioxidul de azot este extrem de toxic și coroziv!