VIII.4. Baze tari și baze slabe.
👀 Experiment:Tăria bazelor
Bazele tari acceptă foarte ușor protoni, fiind total (aproape total) ionizate (disociate) în soluție apoasă.
Ecuația reacției de disociere completă a unei soluții de hidroxid de potasiu:
KOH (s) → K+ (aq) + HO-(aq)
Baze tari sunt hidroxizii metalelor alcaline: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH și hidroxizii unor metale alcalino-pământoase: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Bazele slabe nu conțin gruparea hidroxil în structura lor, ele acceptă un proton de la o moleculă de apă, lăsând astfel în urmă un ion hidroxil.
De exemplu, amoniacul (NH3) este o bază slabă, care este parțial disociată în ioni :
NH3(g) + H2O(l) ⇄ NH4+ (aq) + HO-(aq)
Ecuația reacției unei baze slabe B cu apa:
B (aq) + H2O (l) ⇄ BH+ (aq) + HO-(aq)
Constanta de bazicitate, kb, care caracterizează echilibrul de mai sus are următoarea expresie:
Bazele slabe nu formează foarte mulți ioni la dizolvarea în apă, iar valoarea constantei de bazicitate, kb, este, în general, foarte mică. Astfel, valoarea kb se poate exprima și folosind exponentul de bazicitate, pkb.
Exponentul de bazicitate este definit prin următoarea relație:
pkb = -lg kb
Cu cât valoarea lui kb este mai mare, valoarea lui pkb este mai mică, cu atât baza este mai tare.