IV.6.1. Calcule stoechiometrice cu concentrație procentuală
1. Într-un vas avem 9066,67 g soluție de apă oxigenată 3%. Vasul se lasă descoperit și la lumină pentru a descompune apa oxigenată.
Se cere:
a) Câți litri de oxigen se degajă ?
b) Ce masă de apă rămâne în vas după descompunerea completă a apei oxigenate ?
Rezolvare:
Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
Aceasta se citește astfel:
2 moli de apă oxigenată se descompune în 2 moli de apă și 1 mol de oxigen.
Aflăm masa de apă oxigenată din soluția dată:
Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:
Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței.
Calculăm masa molară a H2O2 și a H2O :
μ H2O2 = 2 ∙ AH + 2 ∙ AO = 2 ∙ 1 + 2 ∙ 16 = 34 g/mol
μ H2O = 2 ∙ AH + 1 ∙ AO = 2∙ 1 + 1 ∙ 16 = 18 g/mol
Din proporțiile astfel obținute se calculează necunoscutele:
9066,67 g soluție H2O2 – 272 g H2O2 = 8794,67 g H2O din soluția inițială
Masa de apă rămasă în vas = 8794,67 g H2O din soluția inițială + 144 g H2O rezultată în urma reacției de descompunere = 8.938,67 g H2O
