II.4. Calcule stoechiometrice (pe baza ecuațiilor chimice)
Stoechiometria este partea chimiei care se ocupă cu studiul cantitativ al reacțiilor chimice, aceasta însemnând calculul masei, volumului reactanților și produșilor de reacție.
Într-o reacție chimică între cantitățile de reactanți și cele de produși de reacție există o relație de proporționalitate.
1. 20 g de sulfat de cupru II reacționează cu hidroxidul de sodiu.
Se cere :
a) Câți moli de hidroxid de sodiu reacționează cu 20 g de sulfat de cupru II ?
b) Ce masă de sulfat de sodiu se obține ?
Rezolvare:
Scriem reacția chimică și apoi o egalăm (scriem ecuația chimică):
CuSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
Aceasta se citește astfel:
1 mol de sulfat de cupru II reacționează cu 2 moli de hidroxid de sodiu și formează 1 mol
de sulfat de sodiu și 1 mol de hidroxid de cupru.
Citim datele problemei și subliniem substanțele care se dau și cele care se cer și le trecem sub substanțe:
Numai pentru substanțele subliniate, deasupra lor se notează masele molare înmulțite cu coeficienții respectivi din fața substanței, iar pentru cele care se dau sau se cer în moli se trece numărul de moli, astfel încât să avem aceeași unitate de măsură și sub substanță și deasupra ei.
Calculăm masele molare ale sulfatului de cupru II și sulfatului de sodiu:
μCuSO4 = 1 ∙ ACu + 1 ∙ AS + 4 ∙ AO = 64 + 32 + 4 ∙ 16 = 96 + 64 = 160 g/mol
μNa2SO4 = 2 ∙ ANa + 1 ∙ AS + 4 ∙ AO = 2 ∙ 23 + 32 + 4 ∙ 16 = 4
6 + 32 + 64 = 142 g/mol
Din proporțiile astfel obținute se calculează necunoscutele:
