VI.2.4.2. Identificarea cationului de calciu
👀 Experiment: Identificarea cationului de calciu (Ca2+) cu carbonat de amoniu
Materiale necesare:
Sticlă de ceas sau eprubetă, soluție de clorură de calciu, soluție de carbonat de amoniu, pipetă.
Descrierea experimentului:
- Pune pe sticla de ceas câteva picături de soluție de CaCl2 și adaugă soluție de carbonat de amoniu până la precipitarea completă
- Ce observi ?
Se formează un precipitat alb de carbonat de calciu.
Concluzia experimentului:
Carbonatul de amoniu precipită, din soluțiile sărurilor de calciu, un precipitat alb de carbonat de calciu.
Ca2+ + (NH4)2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NH4+
CaCl2 + (NH4)2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NH4Cl
👀 Experiment: Identificarea cationului de calciu (Ca2+) cu acid sulfuric
🔥 Atenție! Acidul sulfuric este extrem de caustic, toxic și periculos pentru mediu!
Materiale necesare:
Sticlă de ceas sau eprubetă, soluție de clorură de calciu, acid sulfuric, pipetă, lamelă de microscop, microscop.
Descrierea experimentului:
- Pune pe sticla de ceas câteva picături de soluție de CaCl2 și adaugă acidul sulfuric până la precipitare.
- Ce observi ?
S-a format un precipitat (compus greu solubil) alb de sulfat de calciu, CaSO4.
- Pune pe o lamelă de microscop o picătură de soluție de CaCl2 și adaugă acidul sulfuric până la precipitare.
- Lasă lamela de microscop până la vaporizarea completă a lichidului și apariția fazei solide.
- Privește la microscop rezultatul obținut.
- Ce observi?
La microscop se văd cristale de sulfat de calciu dihidratat, CaSO4⋅2H2O, sub formă de ace sau fulgi albi. Sulfatul de calciu dihidratat se numește gips.
Concluzia experimentului:
S-a format un precipitat (compus greu solubil) alb de sulfat de calciu, CaSO4.
CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 ↓ + 2 HCl
Acidul sulfuric și sărurile lui solubile formează cu ionii de Ca2+ un compus greu solubil de culoare albă, sulfat de calciu, solubil în acid azotic.
CaCl2 + H2SO4 + 2 H2O → CaSO4⋅2H2O↓ + 2 HCl