VI.2.2.3. Identificarea cationului de cupru
👀 Experiment: Identificarea cationului de cupru (Cu2+) cu iodura de potasiu
🔥 Atenție! Sulfatul de cupru este nociv și periculos pentru mediu!
Materiale necesare:
Sticlă de ceas sau eprubetă, soluție de sulfat de cupru II, soluție de iodură de potasiu, pipetă.
Descrierea experimentului:
- Pune pe sticla de ceas câteva picături de soluție de CuSO4 și adaugă soluție de KI până la precipitarea completă.
- Ce observi ?
Inițial se formează un precipitat negru și apoi unul maroniu-gălbui.
Concluzia experimentului:
Cationul de cupru II formează cu iodura de potasiu, iodura de cupru (II), care se descompune aproape instantaneu cu formare de iodură cuproasă (I) și iod molecular, întregul precipitat fiind de culoare maroniu-gălbui :
2Cu2+ + 4(K+ + I-) → 2CuI + I2 + 4K+
2CuSO4 + 4KI → 2CuI ↓ + I2 + 2K2SO4
👀 Experiment: Identificarea cationului de cupru (Cu2+) cu hexacianoferatul (II) de potasiu (ferocianura de potasiu), K4[Fe(CN)6]
🔥 Atenție! Hexacianoferatul (II) de potasiu este periculos pentru mediu!
Ferocianura de potasiu nu este toxică, deoarece ionul [Fe(CN)6]4- este foarte stabil și nu pune în libertate ionii CN-. Deci, nu dă reacțiile caracteristice nici ale ionilor Fe2+, nici ale ionilor CN-.
Materiale necesare:
Sticlă de ceas sau eprubetă, soluție de sulfat de cupru II, ferocianură de potasiu (cristale gălbui), pipetă.
Descrierea experimentului:
- Pune pe sticla de ceas câteva picături de soluție de CuSO4 și adaugă soluție de ferocianură de potasiu până la precipitarea completă.
- Ce observi ?
Apare un precipitat roșu-brun.
Concluzia experimentului:
Ferocianura de potasiu, precipită din soluțiile solubile ale cationului de cupru II, hexacianoferatul (II) de cupru (II), de culoare roșu-brună. Această reacție permite identificarea urmelor de Cu+2.
